Просто о сложном. Нормальность раствора

Под нормальностью раствора понимается такая физическая величина, которая равняется отношению количества вещества, называемого эквивалентным, к общему объёму.

В химии принято обозначать нормальную концентрацию как «н» или «Cn».

Пример:

1) 1н H2SiO3 — однонормальный раствор кремниевой кислоты (1 л р-ра содержит эквивалентное количество растворённого вещества, которое равно 1 молю H2SiO3 или 78 граммам);

2) 2н HCl — двунормальный раствор соляной кислоты;

3) 0.1н HNO2 — децинормальный раствор азотистой кислоты.

Согласно Международной системе единиц, она равна отношению 1 моля к кубическому метру (моль/м3), однако допустимо и использование 1 моля к литру (моль/л). Формула для нахождения нормальности имеет вид:

Cn = u / V,

Cn = m / V,

где V — объём раствора или смеси,

u — количество вещества,

m — грамм-эквивалент.

Стоит отметить, что формулы носят только прикладной характер, а величины можно легко вычислить на практике.

Существует и другое определение нормальной концентрации. Так, нормальность является количеством эквивалентов вещества в 1 литре р-ра (смеси). Иногда её называют и «модифицированной» молярностью.

В зависимости от того, с чем и как проходит реакция, нормальность может отличаться.

Расчёт грамм-эквивалентов зависит от того, какое вещество: простое (например, Cl2, H2, O2) или сложное (например, H2O, CO и другие).